Equilibrio químico: Cociente de reacción, Q

Definimos el cociente de reacción, Q, como una expresión análoga a Kc pero en la que las concentraciones (en mol/L) no son las de equilibrio (representadas aquí con el subíndice "0")

Si

Q = Kc el sistema está en equilibrio.

Q < Kc el sistema no está en equilibrio. Evolucionará hacia el equilibrio aumentando las concentraciones de los productos (situadas en el numerador) y disminuyendo las de los reactivos (situadas en el denominador).

Esto es: se consumen los reactivos para dar los productos hasta alcanzar el equilibrio.

Q > Kc el sistema no está en equilibrio. Evolucionará hacia el equilibrio disminuyendo las concentraciones de los productos (situadas en el numerador) y aumentando las de los reactivos (situadas en el denominador).

Esto es: se consumen los productos para dar los reactivos hasta alcanzar el equilibrio.