Equilibrio químico: Kc (Constante de equilibrio)

El tetróxido de dinitrógeno gaseoso se descompone en dióxido de nitrógeno que a su vez vuelve a dar el óxido original. Con el fin de indicar que la reacción transcurre en ambas direcciones se escribe una doble flecha.

En la tabla que se facilita a continuación se observa la variación con el tiempo de las concentraciones de los compuestos implicados:

t (s)	0	20	40	60	80
[N2O4](mol/l)	0,100	0,070	0,050	0,040	0,040
[NO2](mol/l)	0,000	0,060	0,100	0,120	0,120

En la tabla se puede observar:

Que la concentración de N₂O₄ disminuye con el tiempo (cada vez más lentamente)

Que la concentración de NO₂ aumenta con el tiempo (cada vez más lentamente)

Que a partir de determinado instante las concentraciones de ambos compuestos permanecen inalteradas (aunque no son iguales).

La discusión anterior nos permite establecer las condiciones de equilibrio, ya que se puede demostrar que para una reacción general que se encuentre en estado de equilibrio:

El cociente del producto de las concentraciones de los productos, elevadas a sus coeficientes estequimétricos, entre las concentraciones de los reactivos, elevadas a sus coeficientes estequiméticos, recibe el nombre de constante de equilibrio en función de las concentraciones molares, K_c.

[Producto1]*[Producto2]/[Reactivo1]*[Reactivo2] (en el equilibrio)

Sobre la constante de equilibrio podemos hacer las siguientes consideraciones

 -El valor de la constante de equilibrio varía con la temperatura (de ahí que siempre nos den el dato de la temperatura a la que se verifica la reacción.

-Su expresión (y por tanto su valor numérico) depende de la forma en la que esté ajustada la ecuación correspondiente.

-Si en la reacción intervienen sólidos o líquidos puros, dado que su concentración es constante, se considera incluida en el valor de la constante de equilibrio.

-Kc puede tener unidades o no, dependerá de la ecuación considerada