Óxidos

Son combinaciones binarias de oxígeno con otro elemento. Se clasifican en:

·      óxidos metálicos.

·      óxidos no-metálicos.

Óxidos metálicos.

Son combinaciones binarias de oxígeno con metal. Cuanto más iónico es el enlace por ser el metal más electropositivo más básico es el óxido. Existen metales, tales como el cromo que forman varios tipos de óxidos; en estos casos cuanto mayor sea el estado de oxidación del metal más ácido será el óxido; así el CrO₃ tiene características claramente ácidas y por adición de agua formará el ácido crómico.

Los óxidos más iónicos tienen estructura cristalina con altos puntos de fusión y ebullición que al disolverse en agua tienen carácter básico: K₂O + H₂O ® 2 K⁺ + 2 OH^–.

En cambio los óxidos formados con metales de electronegatividad intermedia no se disuelven en agua y son anfóteros.

Óxidos no metálicos.

Sus átomos están unidos por enlaces covalentes y tienen características ácidas ya que al reaccionar con el agua forman los ácidos oxácidos. Antiguamente se les llamaba anhídridos

Poseen puntos de fusión y ebullición bajos.

Los óxidos más importantes son los de carbono, nitrógeno y azufre.