Hidruros

Son combinaciones binarias de hidrógeno con otro elemento. Se clasifican en:

·      Iónicos o metálicos.

·      Covalentes o no-metálicos.

Los hidruros más importantes son el agua, el amoniaco y los haluros de hidrógeno.

Hidruros metálicos.

Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. En éstos compuestos el hidrógeno actúa con estado de oxidación –1 y los metales actúan con su estado de oxidación habitual. Al formular, el hidrógeno se escribe siempre a la derecha.

Lo hidruros metálicos forman predominantemente enlace iónico y son reductores dado el fuerte carácter reductor del ión H^– (E₀ H₂(g)/H^–(aq) = –2,25 V).

Hidruros no metálicos.

Se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal. En éstos compuestos el hidrógeno actúa con estado de oxidación: +1.

Los hidruros formados tanto con el azufre como con los halógenos, una vez disueltos en agua, se transforman en ácidos hidrácidos.

·      Los hidruros covalentes forman más o menos polares y tienen bajos puntos de fusión y ebullición. La energía de enlace de dichos hidruros crece al situarse el no-metal más hacia arriba y hacia la derecha de la tabla, al igual que sucede con la polaridad del enlace y la estabilidad de dichos compuestos.

·      Sin embargo, el carácter ácido aumenta según el no-metal se encuentra más a la derecha y más hacia abajo en la tabla periódica siendo el HI el ácido más fuerte.

·      El poder reductor aumenta conforme más metálico sea el elemento.

Características generales

·      A temperatura ambiente es un gas incoloro, si bien su puntos de fusión y ebullición son más elevados de lo que les correspondería debido a la unión entre moléculas por puentes de hidrógeno.

·      Tiene un olor sofocante muy característico.

·      Puede licuarse a temperaturas ordinarias.

·      Es muy soluble en agua y el volumen del líquido incrementa notablemente.

·      El amoniaco es claramente una base débil con una constante de basicidad K_b = 1,8·10 ^–5, que se une a los ácidos formando sales amónicas.

·      Al disolverse en agua forma los iones amonio e hidróxido: NH₃ + H₂O Á NH₄⁺ + OH^–.

·      A partir de los 500 ºC empieza a descomponerse en  N₂ y H₂.

·      A alta temperaturas posee un marcado carácter reductor capaz de reducir óxidos metálicos desprendiendo nitrógeno: 3 CuO + 2 NH₃ Á 3 Cu + N₂ + 3 H₂O. Con oxígeno se oxida a nitrógeno o a monóxido de nitrógeno si se usa como catalizador platino.