Fuerzas intermoleculares

Son las fuerzas que unen moléculas distintas y las responsables del estado físico de las sustancias. Según su fuerza se clasifican en:

·      Enlace o puente de Hidrógeno.

·      Fuerzas de Van der Waals.

Enlace o puente de Hidrógeno.

Es relativamente fuerte y precisa de gran diferencia de electronegatividad entre átomos y del pequeño tamaño del H que se incrusta en la nube de e^– del otro átomo. Sólo se da entre átomos de hidrógeno con átomos de flúor, oxígeno, nitrógeno y cloro. Es el responsable de los puntos de fusión y ebullición anormalmente altos de las sustancias que los contienen como, por ejemplo, el agua.

Los puentes de hidrógeno pueden darse entre átomos de la misma molécula y mantener una estructura determinada tal y como ocurre en proteínas y ácidos nucleicos.

Fuerzas de Van der Waals.

Son fuerzas mucho más débiles que pueden darse entre:

·      Entre dipolos permanentes (moléculas polares). Son débiles.

·      Entre dipolos instantáneos (moléculas apolares) ya que el par de e^– de enlace en un momento dado puede encontrarse en un lado de la molécula produciendo un dipolo instantáneo que induce la formación de dipolos en las moléculas vecinas. Pero como estos dipolos no perduran los enlaces son muy débiles.

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Tomado de: www.cneq.unam.mx/paidoteca/enlaces/enlaces_secundarios.htm.