Una vez definidas Kc y Kp es bastante sencillo encontrar una expresión que nos relacione ambas constantes. Usando la ecuación de los gases podemos relacionar la presión parcial y la concentración (en mol/L) de cada componente.
Entonces:
lunes, 12 de mayo de 2014
Equilibrio químico: Constante en función de presiones parciales, Kp
En
las reacciones en las que intervengan únicamente gases es más cómodo medir
presiones que concentraciones, por eso se
define la constante de equilibrio KP en función de las presiones parciales (P)
Una vez definidas Kc y Kp es bastante sencillo encontrar una expresión que nos relacione ambas constantes. Usando la ecuación de los gases podemos relacionar la presión parcial y la concentración (en mol/L) de cada componente.
Entonces:
Una vez definidas Kc y Kp es bastante sencillo encontrar una expresión que nos relacione ambas constantes. Usando la ecuación de los gases podemos relacionar la presión parcial y la concentración (en mol/L) de cada componente.
Entonces:
Suscribirse a:
Enviar comentarios (Atom)
No hay comentarios:
Publicar un comentario