DEFINICIÓN DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

El término OXIDACIÓN  comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno.

Igualmente, se utilizó el termino de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la proporción de oxígeno.

Actualmente, ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de Oxígeno. Se utilizan las siguientes definiciones:

·      OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).

·      REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).

Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción.

Ejemplos:

a) Si introducimos un electrodo de cobre en una disolución de AgNO₃, de manera espontánea el cobre se oxidará pasando a la disolución como Cu²⁺, mientras que la Ag⁺ de la misma se reducirá pasando a ser plata metálica: a) Cu ® Cu²⁺ + 2e^–  (oxidación); b) Ag⁺ + 1e^– ® Ag  (reducción).

b) Igualmente, al introducir una lámina de cinc en una disolución de Pb(NO₃)₂, ésta se recubre de una capa de plomo: Zn ® Zn²⁺ + 2e^–  (oxidación); Pb²⁺ + 2e^– ® Pb  (reducción).

c) Al añadir HCl(ac) sobre Zn(s) se produce ZnCl₂ y se desprende H₂(g) que, al ser un gas inflamable, produce una pequeña explosión al acercarle un cerilla encendida.

Reducción: El Fe disminuye su E.O. de “+3” a “0” luego se reduce (cada átomo de Fe captura 3 electrones).

Oxidación: El C aumenta su  E.O. de “+2” a “+4” luego se oxida (en este caso pasa de compartir 2e^– con el O a compartir los 4 electrones). 

Oxidantes y reductores

·      OXIDANTE: Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce.

·      REDUCTOR: Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que ésta se oxida.

Ejemplo:

Reacción:      Zn + 2 Ag⁺ ® Zn²⁺ + 2Ag
Oxidación:  Zn (reductor) ® Zn²⁺ + 2e^–
Reducción: Ag⁺ (oxidante) + 1e^– ® Ag