Ajuste redox en medio básico

En medio básico los átomos de O que se ganan en la oxidación (o pierden en la reducción) provienen de los OH^– (en doble número), formándose o necesitándose tantas moléculas de H₂O como átomos de oxígeno se ganen o pierdan, respectivamente.

Ejemplo:

Cr₂(SO₄)₃ + KClO₃ + KOH ® K₂CrO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O

+3  +6 –2   +1+5 –2   +1–2+1  +1 +6 –2  +1 –1 +1 +6 –2  +1 –2 Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O

Primera:  Identificar los átomos que cambian su E.O.:

Moléculas o iones existentes en la disolución:

·        Cr₂(SO₄)₃ ® 2Cr³⁺ + 3 SO₄^2–

·        KOH ® K⁺ + OH^–

·        KClO₃ ® K⁺ +ClO₃^–

·        K₂CrO₄ ® 2 K⁺ + CrO₄^2–

·        KCl ® K⁺ + Cl^–

·        K₂SO₄ ® 2K⁺ + SO₄^2– 

·        H₂O está sin disociar.

Segunda: Escribir semirreacciones con moléculas o iones que existan realmente en disolución ajustando el nº de átomos:

Oxidación: Cr³⁺ + 8 OH^– ® CrO₄^2– + 4 H₂O + 3e^–.

Los 4 átomos de O que se precisan para formar el CrO₄^–  provienen de los OH^– existentes en el medio básico. Se necesitan el doble pues la mitad de éstos van a parar al H₂O junto con todos los átomos de H.

Reducción: ClO₃^–  + 3 H₂O + 6e^– ® Cl^–  + 6 OH^–.

Se precisan tantas moléculas de H₂O como átomos de O se pierdan. Así habrá el mismo nº de O e H.

Tercera: Ajustar el nº de electrones de forma que al sumar las dos semirreacciones, éstos desaparezcan:

Oxidación:   2 x (Cr³⁺ + 8 OH^– ® CrO₄^2– + 4 H₂O + 3e^–)
Reducción:  ClO₃^–  + 3 H₂O + 6e^– ® Cl^–  + 6 OH^–

Reac. global: 2 Cr³⁺ + 16 OH^– + ClO₃^– + 3 H₂O ® 2 CrO₄^2– + 8 H₂O + Cl^–  + 6 OH^–

Eliminando 6 OH^– de ambos miembros:

2 Cr³⁺ + 10 OH^– + ClO₃^–  ®  2 CrO₄^2– + 5 H₂O + Cl^–

Cuarta: Escribir la reacción química completa utilizando los coeficientes hallados y añadiendo las moléculas o iones que no intervienen directamente en la reacción redox:

1 Cr₂(SO₄)₃ + 1 KClO₃ + 10 KOH ® 2 K₂CrO₄ + 5 H₂O + 1 KCl + 3 K₂SO₄

Las 3 moléculas de K₂SO₄ (sustancia que no interviene en la reacción redox) se obtienen por tanteo.