Principio de Le Chatelier. Variaciones en el equilibrio.

“Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación”.

·      D[reactivos]   > 0                ----->

·      D[reactivos]   < 0               <-----

·      D[productos] > 0               <-----

·      D[productos] < 0               ----->

·      DT > 0 (exotérmicas)        <------

·      DT > 0 (endotérmicas)     ------->

·      DT < 0 (exotérmicas)        ------>

·      DT < 0 (endotérmicas)      <-----

·      Dp > 0                                 Hacia donde menos nº moles de gases

·      Dp < 0                                  Hacia donde más nº moles de gases.

Una visualizción de cómo varían las cantidades en el equilibrio al variar las condiciones puede verse en: http://www.chm.davidson.edu/java/LeChatelier/LeChatelier.html

Importancia en procesos industriales.

El saber qué condiciones favorecen el desplazamiento de un equilibrio hacia la formación de un producto es de suma importancia en la industria, pues se conseguirá un mayor rendimiento, en dicho proceso.

Un ejemplo típico es la síntesis de Haber en la formación de amoniaco a partir de la reacción N₂(g) + 3 H₂(g) Á 2 NH₃(g), exotérmica. La formación de amoniaco está favorecida por altas presiones (menos moles gaseosos de productos que de reactivos) y por una baja temperatura. Por ello esta reacción se lleva a cabo a altísima presión y a una temperatura relativamente baja, aunque no puede ser muy baja para que la reacción no sea muy lenta. Hay que mantener un equilibrio entre rendimiento y tiempo de reacción.