Equilibrio químico: Constante Kp y su relación con Kc

En las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parciales que concentraciones. Así en una reacción tipo: a A + b B Á c C + d D, se observa la constancia de  K_p viene definida por:

En la reacción: 2 SO₂(g) + O₂(g) Á 2 SO₃(g)

De la ecuación general de los gases: _PV=nRT se obtiene:

P = MRT

_{Kp = Kc x RT ^-1}

Vemos, pues, que K_P puede depender de la temperatura siempre que haya un cambio en el nº de moles de gases

donde Dn = incremento en nº de moles de gases (n_productos – n_reactivos)