Tabla Periódica: Actualidad

En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

A partir de entonces la clasificación periódica de los elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una relación directa entre el último orbital ocupado por un e^– de un átomo (configuración electrónica) y su posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica de compuestos que forma.

Se clasifica en cuatro bloques: hozar 

·      Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.

·      Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.

·      Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.

·      Bloque “f”:  En la parte inferior de la tabla.

El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el grupo 18 de los gases nobles, tienen configuración “s¹” y “s²” respectivamente.

Bloque	Grupo	Nombres	Config. Electrón.
s	1 2	Alcalinos Alcalino-térreos	n s1 n s2
p	13 14 15 16 17 18	Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles	n s2 p1 n s2 p2 n s2 p3 n s2 p4 n s2 p5 n s2 p6
d	3-12	Elementos de transición	n s2(n–1)d1-10
f		El. de transición Interna (lantánidos y actínidos)	n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14

Cada uno de los e^– de cada elemento viene determinado por una combinación de cuatro números cuánticos, de tal manera, que tal y como se enunció en el principio de exclusión de Pauli: “No hay dos electrones del mismo átomo que tenga los cuatro números cuánticos iguales,