Polaridad en moléculas covalentes. Momento dipolar.

Las moléculas que tienen enlaces covalentes polares tienen átomos cargados positivamente y otros negativamente.

Cada enlace tiene un momento dipolar “” (magnitud vectorial que depende la diferencia de “c” entre los átomos cuya dirección es la línea que une ambos átomos y cuyo sentido va del menos electronegativo al más electronegativo).

Dependiendo de cómo sea “” de los enlaces que forman una molécula, éstas se clasifican en:

Moléculas polares.

Tienen “” no nulo. Y esto puede ser debido a:

·      Moléculas con un sólo enlace covalente polar.                       Ejemplos: HCl, ClF.

·      Moléculas angulares, piramidales…                                      Ejemplos: H₂O, NH₃.

Moléculas apolares.

Tienen “” nulo: Y esto puede ser debido a:

·      Moléculas con enlaces apolares.                                           Ejemplos: H₂, Cl₂.

·      Moléculas con enlaces polares pero con “” = 0.         Ejemplos: CH₄, CO₂.

Ejemplo (Selectividad. Madrid Junio 1997).

Elemento	F	O	Cl	N	C	S	H
Electronegat.	4,0	3,5	3,0	3,0	2,5	2,5	2,1

a) Ordene según la polaridad creciente, basándote en los valores de electronegatividades de la tabla adjunta, los enlaces siguientes: H–F, H–O, H–N, H–C, C–O y C–Cl. b) la polaridad de la molécula de CH₄ ¿será igual o distinta de la de CCl₄?

a) H–C <  C–Cl < H–N < C–O < H–O < H–F

b) El CH₄ es globalmente apolar (m = 0) pues la suma vectorial de los dipolos de cada enlace (dirigidos hacia el centro) se anula debido a sus geometría tetraédrica. El CCl₄ es igualmente apolar por la misma razón; sin embargo los dipolos de los enlaces están en esta ocasión dirigidos hacia fuera.

Ejercicio C (Selectividad. Madrid Septiembre 1997).

Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen número atómico 6, 9,13 y 19 respectivamente. Se desea saber: a) El número de electrones de valencia de cada uno de ellos. b) Su clasificación en metales y no metales. c) La fórmula de los compuestos que B puede formar con los demás ordenándolos del más iónico al más covalente. Ö